關(guān)于五水硫酸銅的變色問題

feili

各位高手：
     最近遇到一個困惑，就是自己產(chǎn)添加劑時，將石粉、氯化膽堿、五水硫酸銅放到一起攪拌，硫酸銅的顏色變成很新鮮的綠色，請高手答疑，謝了！

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       硫酸銅溶液顯藍色，氯化銅溶液為綠色。為什么同為銅鹽，但顏色不同？如果僅僅用酸根離子不同作理由來解釋，是不足以服人的。要透徹解釋應該從Cu2+的絡離子說起。
    Cu2+有配位數(shù)2、4、6的絡離子。在膽礬CuSO4·5H2O中，四個水分子以平面四邊形配位在Cu2+周圍，第五個水分子與SO42-結(jié)合，所以CuSO4·5H2O的化學式也可以寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O。膽礬呈藍色是因為[Cu(H2O)4]2+呈藍色。CuSO4·5H2O溶于水后，[Cu(H2O)4]2+存在于溶液中，若溶于過量水，還會形成[Cu(H2O)6]2+，無論[Cu(H2O)4]2+還是[Cu(H2O)6]2+絡離子，都是藍色的，所以硫酸銅溶液呈藍色。
     無水氯化銅呈棕黃色，常以(CuCl2)n的形式存在，溶于少量水時形成[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-絡離子：(CuCl2)2+4H2O==[Cu(H2O)4]2++[CuCl4]2-
        [Cu(H2O)4]2+顯藍色，[CuCl4]2-顯綠色，它們共存時的混合色則為綠色，所以濃的CuCl2溶液顯綠色。
     稀釋時由于水增加，電離平衡[CuCl4]2-+ 4H2O≈[Cu(H2O)4]2++4Cl-
        向右移動，[CuCl4]2-離子減少，[Cu(H2O)4]2+離子增加，綠色向藍色變化。當溶液相當稀時，幾乎均為[Cu(H2O)4]2+，[CuCl4]2-很少，所以顯藍色。

feili

謝謝您的指教！您的意思是：1、石粉中水分過高，2、五水硫酸銅部分變成了CuCl4。對嗎？


補充內(nèi)容：
如果變成了CuCl4，是否會影響銅的吸收呢？謝謝！

mercurywei

坐在沙發(fā)上的簡直是胡謅亂掰一通!
這個問題最主要是：
1.石粉中的水份含量過高，約在0.5~1.5%之間。
2.硫酸銅中的游離酸含量過高，可能>0.4%。
3.硫酸銅中的游離水含量過多，>0.5%。
4.氯化膽鹼的高pH值，促進石粉與硫酸銅反應成鹼式碳酸銅的黃綠色結(jié)晶。氯化膽鹼pH>10，而石粉pH=9.5，硫酸銅pH=2~4。
由以上四者促成此快速之反應(約1小時就明顯反應)。
此配方設計不當，建議：
1.將石粉的水份控制<0.1%，
2.硫酸銅的游離酸與水控制<0.3%,
3.不要與氯化膽鹼共混，或是使用生物膽鹼。:lol

dazhui

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有道理！

feili

謝謝“地毯”的指教！

吉翔

又長知識了。