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畜牧人

標題: 0.05mol/l的硝酸銀溶液的標定？ [打印本頁]

作者: 藍馨 時間: 2007-11-3 16:10
標題: 0.05mol/l的硝酸銀溶液的標定？
在測飼料中鹽分時，0.05mol/l的硝酸銀溶液是怎么標定的？熒光黃指示劑在什么時候加？

作者: BB1723 時間: 2007-11-3 21:26
無機及分析實驗中《生理鹽水中NaCl含量的測定(銀量法)》實驗中使用的是鉻酸鉀作為指示劑。
而在水化學實驗中《銀量法測定海水的氯度》中采用的則是熒光黃為指示劑。
飼料檢測國標中應該是鉻酸鉀吧。
飼料中水溶性氯化物的測定是基于沉淀滴定法中的銀量法。該方法現普遍使用的有兩種：
   摩爾法—用鉻酸鉀作指示劑（直接滴定法）直接水溶法
   佛爾哈德法—用鐵銨礬作指示劑（間接滴定法）國標法

★ 硝酸銀的標定
1）、NaCL標準貯備溶液（NaCL摩爾質量為58.442g/mol）
基準級NaCL于500℃灼燒1小時,干燥器中冷卻保存,稱取1.4612g溶解于水中,轉入250ml容量瓶中,用水稀釋至刻度搖勻,此NaCL標準貯備液濃度為0.1000mol/L。
2）、0.05mol/LAgNO3溶液的配制(AgNO3摩爾質量為169.87g/mol)
稱取17.0g AgNO3定溶于2000ml水中,后貯于棕色瓶內。
3）、標定過程：
準確移取NaCL10ml于三角瓶中，加入10%鉻酸鉀指示劑1ml,用已配制的硝酸銀溶液滴定，呈現磚紅色，1min不退色為終點。
4）、計算公式：
C AgNO3=CNaCL*VNaCL/ V AgNO3=0.1000*10/ V AgNO3
附：
1) 如果指示劑K2CrO4加入過多或過少,亦即CrO42-濃度過高或過低,那么Ag2CrO4沉淀的析出就會偏早或偏遲,這樣滴定就會產生一定的誤差。
2) 摩爾法只能在中性或弱堿性(PH=6.5-10.5)溶液中進行,如果試液為酸性或強堿性,可用酚酞作指示劑,以稀NaOH或稀H2SO4調節至酚酞的紅色剛好褪去。
（也可NaHCO3 、Na2CO3 或Na2B4O7）
   Ag2CrO4易溶于酸，因為在酸性溶液中CrO42-與H+發生如下反應：
            2 H+ + 2 CrO42-→2HCrO4-→Cr2O72-+H2O
   AgNO3在強堿性溶液中則沉淀為Ag2O
3)  由于生成的AgCl沉淀容易吸附溶液中過量的Cl- 因此滴定過程中必須劇烈搖動。

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